84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進(jìn)行了如下探究活動。
【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO），直接接觸可灼傷皮膚。
【實(shí)驗(yàn)1】（1）取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后 將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃（填寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
【提出問題】在上述反應(yīng)中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反應(yīng)物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）猜想二：作 催化劑催化劑，類似分解H2O2溶液制氧氣時(shí)MnO2的作用。
【實(shí)驗(yàn)2】①按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性。
②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響）見下表。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 收集氣體的總體積/mL | 140 | 280 | 365 | 370 | X |
370
370
。②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是
第3次產(chǎn)生的氧氣量減少了，說明次氯酸鈉已完全反應(yīng)，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣
第3次產(chǎn)生的氧氣量減少了，說明次氯酸鈉已完全反應(yīng)，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣
。【分析討論】（4）NaClO與H2O2溶液反應(yīng)除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
。【拓展反思】（5）生活中常用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精等。在使用各種消毒劑時(shí)，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學(xué)使用，注意安全!生活中下列使用消毒劑的做法正確的是
ACD
ACD
。A．不同的消毒劑不可隨意混合使用
B．使用84消毒液的濃度越高越好
C．使用75%酒精消毒應(yīng)遠(yuǎn)離明火，防止火災(zāi)
D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應(yīng)密封保存
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；判斷某物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是否做催化劑．
【答案】將帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃；催化劑；370；第3次產(chǎn)生的氧氣量減少了，說明次氯酸鈉已完全反應(yīng)，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣；NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；ACD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．武漢市某中學(xué)初三化學(xué)興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O2的反應(yīng)，進(jìn)行圖1和圖2兩組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們根據(jù)圖2實(shí)驗(yàn)中氣體成分分析數(shù)據(jù)，繪制了曲線圖（見圖3），下列說法不正確的是（ ?。?br />【查閱資料】
①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮?dú)夂退?br />②在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，4NH3+3O2Cu2O△2N2+6H2O。Cu2O△
③工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。
發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：138引用：2難度：0.3 -
2．同學(xué)們在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶裝有金屬鈉的試劑瓶，觀察到金屬鈉存放在煤油中，同學(xué)們對金屬鈉非常感興趣，在老師的幫助下，對以下問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【查閱資料】金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
探究一：用小刀切一顆綠豆大小的金屬鈉投入裝有少量蒸餾水的燒杯中，觀察到金屬鈉漂浮于水面上并四處游動，伴有嘶嘶的響聲及白霧，金屬鈉慢慢地熔化成一個(gè)光亮的小球，產(chǎn)生一種具有可燃性的單質(zhì)氣體，用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱，反應(yīng)結(jié)束后往燒杯中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅。
【實(shí)驗(yàn)分析】金屬鈉能與水反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】金屬鈉保存在煤油中的原因是。
探究二：【提出問題】金屬鈉能否與二氧化碳反應(yīng)？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有金屬鈉的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2，當(dāng)觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈，同時(shí)繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ攵趸?，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。
【問題討論】（1）點(diǎn)燃酒精燈前，要先向玻璃管中通一會兒二氧化碳，其目的是。
（2）實(shí)驗(yàn)中生成的黑色顆粒是碳，那白色固體可能是什么呢？
【繼續(xù)探究】同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么進(jìn)行了如下猜想：
猜想①：氧化鈉；
猜想②：碳酸鈉；
猜想③：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想④：氫氧化鈉。
大家討論后一致認(rèn)為猜想④是錯(cuò)誤的，理由是。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下探究方案：
方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，則白色固體中一定有氧化鈉。
方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出。則白色固體中一定有碳酸鈉。
方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)分析】小紅認(rèn)為方案1的結(jié)論不合理，原因是。方案3中加入過量CaCl2溶液的目的是。根據(jù)以上探究，你認(rèn)為猜想正確。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
【交流與反思】結(jié)合金屬鈉部分性質(zhì)的探究，小金對燃燒的條件有了新的認(rèn)識，燃燒（選填“一定”或“不一定”）需要氧氣。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：49引用：3難度：0.5 -
3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變。
（2）為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（流程如圖）。
①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計(jì)算出的的質(zhì)量會SO2-4（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為：n=（用a、b表示）。
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是（填粒子符號）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）650℃時(shí)，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學(xué)式為。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時(shí)8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：254引用：4難度：0.3
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