H2O2水溶液俗稱(chēng)雙氧水，是傳統(tǒng)的漂白、消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備完成雙氧水的制備、濃縮、測(cè)定濃縮液濃度，并探究H2O2和Cl2的反應(yīng)。
（一）制備和濃縮
該小組設(shè)計(jì)的雙氧水的實(shí)驗(yàn)室制備和濃縮過(guò)程如圖：
已知：乙醚微溶于水，沸點(diǎn)為34.5℃。
（1）制備H2O2時(shí)，需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的是 防止瞬間產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解防止瞬間產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解；
（2）沉淀a的化學(xué)式為 BaSO4BaSO4；
（3）分離方法①需要用到下列實(shí)驗(yàn)儀器中的 BEFBEF（填代號(hào)），采用的合適加熱方式為 水浴加熱水浴加熱。
（二）測(cè)定濃縮液物質(zhì)的量濃度：
（4）取1.00mL濃縮的產(chǎn)品，稀釋成250mL，取25.00mL上述稀釋液，置于錐形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（酸性環(huán)境下KMnO4→Mn2+），則滴定終點(diǎn)的顏色變化為 在滴入一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色在滴入一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，該濃縮產(chǎn)品中H2O2的物質(zhì)的量濃為 10mol/L10mol/L。
（三）探究H2O2和Cl2的反應(yīng)
（5）避光環(huán)境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出現(xiàn)了微弱紅光，收集到無(wú)色氣體產(chǎn)物，經(jīng)檢驗(yàn)是O2。資料表明該實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)歷程如圖：
結(jié)合圖中信息解釋該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生紅光的原因 激發(fā)態(tài)氧氣分子的電子能量高，不穩(wěn)定，躍遷到低能量軌道時(shí)，放出的能量以紅光形式輻射激發(fā)態(tài)氧氣分子的電子能量高，不穩(wěn)定，躍遷到低能量軌道時(shí)，放出的能量以紅光形式輻射。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】防止瞬間產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解；BaSO4；BEF；水浴加熱；在滴入一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；10mol/L；激發(fā)態(tài)氧氣分子的電子能量高，不穩(wěn)定，躍遷到低能量軌道時(shí)，放出的能量以紅光形式輻射
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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