圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙火[主要含有ZnO,還有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題:
已知:①活性炭主要吸附有機質(zhì);②25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;③氨體系環(huán)境中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在;④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 | 10.1 |
+2
+2
。(2)題中所列銅轉(zhuǎn)爐煙灰所含主要元素中有
三
三
種非主族元素,畫出75
33
(3)浸取溫度為50℃,反應(yīng)時間為1h時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖2,則氯化銨最適宜的濃度為
4
4
mol?L-1。(4)加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留,寫出除鐵步驟的離子方程式:
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
,常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為4.0×10-8
4.0×10-8
mol?L-1。(5)“濾渣Ⅲ”的主要成分為
Cu、Zn
Cu、Zn
。(填化學(xué)式)(6)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為
2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
。【答案】+2;三;;4;MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;4.0×10-8;Cu、Zn;2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:37引用:3難度:0.6
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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