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粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示,其中錯(cuò)誤的是(  )

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/5 8:0:9組卷:291引用:94難度:0.9
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  • 1.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/22 14:0:4組卷:34引用:1難度:0.6
  • 2.食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),將粗鹽進(jìn)行精制的流程如圖所示:
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    (1)過(guò)量X(純凈物)溶液中的溶質(zhì)是
     
    (寫化學(xué)式)。
    (2)加入過(guò)量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過(guò)量的碳酸鈉溶液,還有一個(gè)作用是
     
    (用化學(xué)方程式表示)。
    (3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/24 8:30:1組卷:155引用:2難度:0.5
  • 3.食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
    (1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。
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    ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和
     
    。
    ②在蒸發(fā)過(guò)程中,待
     
    時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
    (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖。
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    ①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是
     
    (用化學(xué)方程式表示)。
    ②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有
     
    (用化學(xué)式表示)。
    (3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡(jiǎn)便方法是
     
    。已知:20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:394引用:13難度:0.5
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