我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈紅紅色。
（2）寫出反應(yīng) I 的化學方程式2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑；該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶結(jié)晶、過濾。
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2CO2。
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【考點】純堿的制取．
【答案】紅；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反應(yīng)；結(jié)晶；CO2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：103引用：10難度：0.3
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （填名稱）。
（2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學方程式為。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有（填序號）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3 -
3．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5
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