某研究小組以TiO2、TiCl4、H2為原料，用如圖裝置制備Ti2O3：
B為直型管式電阻爐，880℃時，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應：
Ⅰ：3TiO2+TiCl4+2H2═2Ti2O3+4HCl
Ⅱ：2TiCl4+H2═2TiCl3+2HCl
已知：
| Ti2O3 | TiCl3 | TiCl4 | HCl | |
| 顏色 | 暗紫色 | 紫紅色 | 無色 | 無色 |
| 在反應裝置內(nèi)的狀態(tài) | 固態(tài) | 氣態(tài) | 氣態(tài) | 氣態(tài) |
（1）C裝置的作用是
收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸
收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸
，D裝置中濃硫酸的作用是 防止空氣中氧氣、水進入裝置BC中，干擾實驗的進行
防止空氣中氧氣、水進入裝置BC中，干擾實驗的進行
。（2）下列有關說法不正確的是
BD
BD
。A.當裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明TiO2已消耗完畢
B.裝置D后連接的導管可直接插入水中吸收尾氣
C.應先通一段時間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關
D.反應結(jié)束，按順序關閉K1、K2、裝置B的加熱開關
（3）開始反應后，為提高H2的利用率，應降低H2流量，而實驗過程中H2流量卻需要遠大于化學計量值的原因是
氫氣不僅是反應物還是四氯化鈦的載體，且氫氣不可能全部參加反應，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應更徹底
氫氣不僅是反應物還是四氯化鈦的載體，且氫氣不可能全部參加反應，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應更徹底
。TiCl4與H2的比例過大，容易引發(fā)副反應Ⅱ，可通過調(diào)節(jié) 水浴的溫度
水浴的溫度
，達到調(diào)整TiCl4的通入量。（4）該研究小組采用滴定法測定產(chǎn)品中Ti2O3的質(zhì)量分數(shù)。
滴定原理：利用Ce4+將產(chǎn)物中三價鈦氧化為四價，然后用Fe2+滴定剩余的Ce4+。
已知：實驗室現(xiàn)有的Ce（SO4）2含有Ce2（SO4）3雜質(zhì)。
①從下列選項中選擇最佳操作并排序（部分操作可重復使用）完成實驗Ⅰ、Ⅱ
b、a；a、d
b、a；a、d
。
a.轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容
b.加入xgCe（SO4）2（過量）、30mL濃磷酸和5mL濃硫酸
c.靜置，觀察顏色變化
d.取20.00mL待測液，加入指示劑，用（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴定
e.另稱取xgCe（SO4）2，加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸
②實驗Ⅰ中在進行d操作時，不慎將（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴出錐形瓶，將導致測定的Ti2O3質(zhì)量分數(shù)
偏低
偏低
。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸；防止空氣中氧氣、水進入裝置BC中，干擾實驗的進行；BD；氫氣不僅是反應物還是四氯化鈦的載體，且氫氣不可能全部參加反應，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應更徹底；水浴的溫度；b、a；a、d；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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