硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3?5H2O。
合成反應:SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S
Na2SO3+S △ Na2S2O3
滴定反應:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
已知:Na2S2O3?5H2O易溶于水,難溶于乙醇,50℃開始失結晶水。
實驗步驟:
ⅠNa2S2O3制備:裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液,加熱、攪拌,至溶液pH約為7時,停止通入SO2氣體,得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ產(chǎn)品分離提純:產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。
Ⅲ產(chǎn)品純度測定:以淀粉作指示劑,用Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點,計算Na2S2O3?5H2O含量。
請回答:
(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是 防止倒吸防止倒吸;裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低,原因是 pH過高,Na2CO3、Na2S反應不充分,pH過低,導致Na2S2O3轉化為S和SO2pH過高,Na2CO3、Na2S反應不充分,pH過低,導致Na2S2O3轉化為S和SO2。
(2)步驟Ⅱ下列說法正確的是 BCBC。
A.快速蒸發(fā)溶液中水分,可得較大晶體顆粒
B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱
C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率
D.可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑
(3)步驟Ⅲ
①滴定前,有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列):
檢漏→蒸餾水洗滌→FF→BB→EE→CC→GG→開始滴定。
A.烘干 B.裝入滴定液至零刻度以上 C.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出潤洗液 E.排除氣泡 F.用滴定液潤洗2至3次 G.記錄起始讀數(shù)
②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞,目的是 防止碘揮發(fā)損失防止碘揮發(fā)損失。
③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O含量為100.5%,則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質是 Na2SO3,失去部分結晶水的Na2S2O3?5H2ONa2SO3,失去部分結晶水的Na2S2O3?5H2O。
△
【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】防止倒吸;pH過高,Na2CO3、Na2S反應不充分,pH過低,導致Na2S2O3轉化為S和SO2;BC;F;B;E;C;G;防止碘揮發(fā)損失;Na2SO3,失去部分結晶水的Na2S2O3?5H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:510引用:3難度:0.2
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(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
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(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
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①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
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④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應的化學方程式為
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