乙酰水楊酸(),俗名阿司匹林,是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥,其實驗室制備流程如圖:
步驟I的具體操作為:向125mL錐形瓶中加入2.07g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸,充分搖動使其完全溶解,裝上回流冷凝管,控制加熱溫度80-85°C,充分反應(yīng)。稍冷卻再邊攪拌邊加入50mL冷水,置冰水中冷卻,使晶體完全析出,抽濾、洗滌。
已知:I.水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應(yīng),所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液;
II.部分物質(zhì)性質(zhì)數(shù)據(jù)如表:
名稱 | 密度/(g?cm-3) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/°C | 水中溶解性 | 乙醇中溶解性 |
水楊酸 | 1.44 | 138 | 157~159 | 溶 | 易溶 |
乙酸酐 | 1.10 | 102 | -73.1 | 易溶 | 溶 |
乙酰水楊酸 | 1.35 | 180 | 135 | 冷水微溶,熱水可溶 | 易溶 |
(1)制備乙酰水楊酸的化學(xué)方程式為
++CH3COOH
濃
H
2
S
O
4
80
~
85
℃
++CH3COOH
,反應(yīng)中濃硫酸的作用為 濃
H
2
S
O
4
80
~
85
℃
作催化劑
作催化劑
。(2)冷凝回流時,適合的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
;步驟I中洗滌時最好選擇的洗滌劑為 C
C
A.乙醇B.NaOH溶液C.冷水D.濾液
(3)向粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液的目的是
除去多余的水楊酸
除去多余的水楊酸
_,“抽濾”操作相對于普通過濾的優(yōu)點是 加快過濾速率,能得到更干燥的產(chǎn)物
加快過濾速率,能得到更干燥的產(chǎn)物
。(4)為檢驗所獲得的產(chǎn)品中是否含有水楊酸,可使用的試劑為
FeCl3溶液
FeCl3溶液
,為得到更純的產(chǎn)品,應(yīng)采取的操作名稱為 重結(jié)晶
重結(jié)晶
。(5)最后所得純品的質(zhì)量為1.51g,則本實驗的產(chǎn)率為
55.93
55.93
%。【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】++CH3COOH;作催化劑;水浴加熱;C;除去多余的水楊酸;加快過濾速率,能得到更干燥的產(chǎn)物;FeCl3溶液;重結(jié)晶;55.93
濃
H
2
S
O
4
80
~
85
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:2難度:0.6
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
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(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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