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ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒劑和漂白劑,主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒。制備NaClO2固體的實驗裝置如圖甲所示(夾持裝置省略),其中A裝置制備ClO2,C裝置用于制備NaClO2,請回答下列問題:
已知:①飽和NaClO2溶液中析出的晶體成分與溫度的關系如表所示:
溫度/℃ <38 38~60 >60
晶體成分 NaClO2?H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2在溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解,工業(yè)上通常制成固體以便運輸和儲存。菁優(yōu)網
(1)儀器a的名稱是
三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)
三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)
。
(2)下列物質中與NaClO2漂白原理相同的是
AC
AC
。
A.H2O2B.SO2C.NaClOD.Al(OH)3膠體
(3)裝置B的作用是
安全瓶,防止倒吸
安全瓶,防止倒吸
。
(4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
2
C
l
O
-
3
+2H++
SO
2
-
3
=2ClO2↑+
SO
2
-
4
+H2O
2
C
l
O
-
3
+2H++
SO
2
-
3
=2ClO2↑+
SO
2
-
4
+H2O

(5)研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與
n
H
2
O
2
n
N
a
OH
對粗產品中NaClO2含量的影響如圖乙所示。則最佳條件為c(NaOH)=
4
4
mol?L-1
n
H
2
O
2
n
N
a
OH
=
0.8
0.8
。
(6)C裝置采用“冰水浴”的目的是
減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解
減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解

(7)準確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,在酸性條件下發(fā)生充分反應:
C
l
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液作指示劑,用cmol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點,重復2次,測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積平均值為VmL。(已知:I2+2S2
O
2
-
3
═I-+S4
O
2
-
6
)該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為
9
.
05
c
V
m
%
9
.
05
c
V
m
%
(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

【答案】三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶);AC;安全瓶,防止倒吸;2
C
l
O
-
3
+2H++
SO
2
-
3
=2ClO2↑+
SO
2
-
4
+H2O;4;0.8;減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解;
9
.
05
c
V
m
%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:5引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序為a→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     

    ④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
     
    。
    (3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
     
    ;
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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應的化學方程式為
     

    (5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產生黑色沉淀,寫出該反應的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質,為測定產品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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