2022-2023學(xué)年陜西省西安八十九中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1-15小題每小題2分，16-25每小題2分，共60分。）
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1．2022年的中秋，神舟十四號(hào)乘組是在太空中歡度的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.8 -
2．某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：7引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)（NH4）2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：110引用：4難度：0.6 -
4．下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是（ ?。?br />
組卷：61引用：11難度：0.7 -
5．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)主要關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：147引用：13難度：0.7 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.5 -
7．如圖實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/470/5fc7ddaa.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：15引用：5難度：0.5 -
8．10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：7難度：0.8 -
9．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：396引用：34難度：0.7
二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）
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28．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H。
（1）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)△H0（填“＞”“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。
（2）恒壓條件下。向恒溫密閉容器中充入nmolCO與nmolH2，在催化劑的作用下合成甲醇。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體中氣體的質(zhì)量不變
C.混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入nmolCO、2nmolH2合成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是COH2（填“＞”“＜”或“=”），下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是。
A.使用高效催化劑
B.降低反應(yīng)溫度
C.將容器體積縮小為LV2
D.不斷將甲醇從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（4）向一密閉容器中投入lmolCO、3molH2，在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測(cè)得容器體積為1L、總壓強(qiáng)為p0，=n（CH3OH）n（H2），平衡常數(shù)K=34，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）不同溫度對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，據(jù)圖中數(shù)據(jù)能否確定M點(diǎn)和N點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）。理由是。
組卷：20引用：2難度：0.5 -
29．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
（1）已知某濃度的NaCN水溶液pH=8，原因是弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)
（25℃）Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11（用離子方程式表示），pH=8的NaCN溶液中，由水電離出的OH-濃度為。
（2）同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性由強(qiáng)到弱的順序是；NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是。
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填字母）。
（4）其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/a94fa961.png" style="vertical-align:middle" />
①甲池中，通入甲醇電極反應(yīng)式為。
②乙池中，總反應(yīng)離子方程式為。
③在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。組卷：20引用：2難度：0.5