魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.2 元素周期律和元素周期表》2021年同步練習(xí)卷（5）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共12題；共24分）
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1．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已超過了7000萬種。有機(jī)物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.5 -
2．聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18．下列說法正確的是（ ）
W X Y Z 組卷：237引用：10難度：0.6 -
3．下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（ ?。?br />①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈
④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替組卷：664引用：25難度：0.9 -
4．如表為元素周期表的一部分。下列事實(shí)不能說明X元素、Y元素、S元素之間的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是（ ）
X 硫 Y 組卷：274引用：2難度：0.9 -
5．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202404/457/1c23e3f7.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：9引用：2難度：0.5
二、綜合題（共3題；共20分）
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14．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：元素 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ＜X（Mg）＜；＜X（N）＜．
（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．組卷：25引用：7難度：0.3 -
15．a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是（寫化學(xué)式）它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是；
（3）c的單質(zhì)的電子式為．
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài) B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià) D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．組卷：24引用：3難度：0.5