2022年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．北京冬奧會頒獎花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)

  B．“百煉成鋼”蘊含了古代勞動人民提升鐵合金品質(zhì)的方法

  C．氮化硅可用于火箭發(fā)動機的制造，它是一種性能優(yōu)異的高分子材料

  D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對青蒿素的提取屬于物理變化
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)表述正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O分子的結(jié)構(gòu)模型

  B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．基態(tài)氧原子的軌道表示式

  D．甲酸甲酯的鍵線式
  組卷：52引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，晶體類型完全相同的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH

  B．CO2和I2

  C．Si和Cu

  D．CCl4和NaCl
  組卷：69引用：1難度：0.8

  解析

• 4．向盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進(jìn)行實驗。下列分析錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/222/3eda3430.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />

  A．操作①為振蕩

  B．步驟Ⅰ中的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe═3Fe2+

  C．若步驟Ⅱ溶液變紅色，說明Fe2+能用KSCN檢驗

  D．步驟Ⅲ中Fe2+被氧化為Fe3+
  組卷：238引用：3難度：0.7

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.01NA

  B．32g S8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)：）中，S-S鍵數(shù)目為8NA

  C．1molC2H2中，π鍵的數(shù)目為3NA

  D．22.4LC2H6中，碳原子數(shù)目為2NA
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某興趣小組模擬侯氏制堿法的實驗流程如圖：
  
  （1）二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。
  ①圖A裝置制備二氧化碳?xì)怏w，該裝置主要玻璃儀器名稱是

   

  。
  ②用圖B裝置對二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行凈化，在圖中方框內(nèi)補齊凈化裝置和凈化試劑

   

  。
  
  （2）母液中加入NaCl固體并通入NH₃，在

   

  （填溫度范圍）下析出NH₄Cl。
  

  溫度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
  NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
  NH4Cl溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

  （3）驗證產(chǎn)品純堿中是否含有雜質(zhì)NaCl的方法：取少量試樣溶于水后，

   

  。
  （4）由實驗流程分析可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  （用化學(xué)式表示）。
  （5）稱取制得的NaHCO₃（雜質(zhì)NaCl）5.20g,配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（甲基橙做指示劑），消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。
  ①滴定終點顏色變化

   

  。
  ②制得的NaHCO₃純度ω（NaHCO₃）=

   

  。
  ③若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測定的NaHCO₃含量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （6）圖為實驗測得0.1mol/LNaHCO₃溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線，分析：
  
  ①a、c兩點的溶液中由水電離出來的c（OH^-）a

   

  c（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②bc段，隨著溫度升高pH增大，其原因是：

   

  。
  組卷：70引用：1難度：0.6

  解析

• 16．工業(yè)上可利用如下反應(yīng)既可以生產(chǎn)甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。回答下列問題。
  （1）若該反應(yīng)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行，判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＜”或“＞”）。
  （2）寫出CH₃OH中官能團(tuán)的電子式

   

  ，CO₂的空間構(gòu)型

   

  。
  （3）下列有關(guān)敘述正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  b.從體系中不斷分離出甲醇可以能提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  c.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動
  d.升溫時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
  （4）當(dāng)起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），下圖表示的是250℃下x（CH₃OH）與壓強關(guān)系曲線和壓強為5×10Pa下x（CH₃OH）與溫度關(guān)系曲線。
  
  ①表示250℃下x（CH₃OH）與壓強關(guān)系曲線的是

   

  （填“曲線a”或“曲線b”）。
  ②當(dāng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

  1

  3

  時，反應(yīng)條件可能是

   

  。
  （5）某科研機構(gòu)利用CO₂的弱氧化性開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝采用鉻的氧化物作催化劑，其反應(yīng)機理如圖。
  
  寫出第Ⅱ步的化學(xué)方程式

   

  ，該工藝采用的催化劑為

   

  。
  組卷：61引用：1難度：0.5

  解析