2020-2021學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、單選題（共50分）

• 1．激發(fā)態(tài)原子和基態(tài)原子可以通過(guò)電子躍遷的方式相互轉(zhuǎn)換，躍遷過(guò)程中可得到光譜，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)約為700nm

  B．以下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的是氫元素的吸收光譜氫氣放電管

  C．該電子排布圖表示的是基態(tài)氧原子的電子排布圖

  D．原子光譜可以用于定性鑒定元素
  組卷：156引用：2難度：0.6

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• 2．硒（₃₄Se）是人體必需的微量元素，能有效提高人體免疫機(jī)能，預(yù)防癌癥和心腦血管等疾病。下列有關(guān)硒元素的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．Se元素處于元素周期表中的第15列

  B．Se原子的價(jià)電子排布為4s24p4

  C．Se元素處于元素周期表中的p區(qū)

  D．基態(tài)Se原子的核外電子排布中共有8個(gè)能級(jí)
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 3．如圖為氫原子的電子云圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度越小，電子數(shù)目越少

  B．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大

  C．所有電子云輪廓圖都是球形

  D．電子云圖中小黑點(diǎn)的密度小，表示電子在該區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的速率慢
  組卷：36引用：2難度：0.8

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• 4．生活中的化學(xué)無(wú)處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可以用光譜分析的方法來(lái)確定太陽(yáng)的組成元素是否含氦

  B．壁虎在天花板上爬行自如是因?yàn)楸诨⒌哪_與墻體之間有范德華力

  C．汽油不易溶解于水是因?yàn)樗肿拥臉O性和汽油分子的極性不同

  D．“挑盡寒燈夢(mèng)不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無(wú)關(guān)
  組卷：79引用：7難度：0.5

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• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	W
  最高價(jià)氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素電負(fù)性：Z＜W	B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y
  C．元素第一電離能：Z＜W	D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
  組卷：173引用：9難度：0.5

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• 6．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中不正確的是（　　）

  A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s）	B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
  C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）	D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
  組卷：23引用：6難度：0.7

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• 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

  B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

  C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

  D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
  組卷：504引用：58難度：0.7

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• 8．[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可利用CoCl₂制取該配合物：2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4+是三角錐型結(jié)構(gòu)

  B．H2O2分子中只含極性共價(jià)鍵

  C．1mol[Co（NH3）6]3+中含6mol配位鍵

  D．NH3和H2O與Co3+的配位能力：NH3＜H2O
  組卷：138引用：3難度：0.7

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• 9．2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬(wàn)能”手性催化劑?！笆中浴币辉~來(lái)源于希臘語(yǔ)，是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時(shí)看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)實(shí)世界中，我們的左手卻永遠(yuǎn)無(wú)法與右手完全重合，這種現(xiàn)象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．催化劑在催化過(guò)程中實(shí)際參與了反應(yīng)，并改變反應(yīng)的進(jìn)程

  B．“萬(wàn)能”手性催化劑可以催化任何一種反應(yīng)

  C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  D．氯仿、甲醇具有手性
  組卷：55引用：2難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分50分）

• 28．Ⅰ.新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
  （1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。
  ①基態(tài)Ti³⁺的電子排布式為

   

  ；基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為

   

  ，該能層具有的原子軌道數(shù)為

   

  。
  ②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的立體結(jié)構(gòu)是

   

  。
  （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。LiH中，離子半徑：Li⁺

   

  H^-（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）氨硼烷（NH₃?BH₃）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，也是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。在NH₃?BH₃分子中，N-B化學(xué)鍵稱(chēng)為

   

  鍵，其電子對(duì)由

   

  提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₄⁺+B₃O₆^3-+9H₂，B₃O₆^3-的結(jié)構(gòu)如圖所示：，在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由

   

  變?yōu)?

   

  。
  Ⅱ.Cu₂O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO₄、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu₂O。
  （4）Cu²⁺與OH^-反應(yīng)能生成[Cu（OH）₄]^2-，[Cu（OH）₄]^2-中的配位原子為

   

  （填元素符號(hào)）。
  （5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為

   

  ；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：

   

  。（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
  
  組卷：45引用：3難度：0.7

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• 29．Ⅰ.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)Fe²⁺與Fe³⁺離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為

   

  。
  （2）I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

   

  。
  （3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為

   

  ，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

   

  ，雜化軌道類(lèi)型為

   

  。
  Ⅱ.近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （4）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為

   

  ，其沸點(diǎn)比NH₃的

   

  （填“高”或“低”），其判斷理由是

   

  。
  （5）Sm的價(jià)層電子排布式為4f⁶6s²，Sm³⁺的價(jià)層電子排布式為

   

  。
  Ⅲ.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨（（NH₄）₃Fe（C₆H₅O₇）₂）。
  （6）與

  NH

  +

  4

  互為等電子體的一種分子為

   

  。（填化學(xué)式）
  （7）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為

   

  mol。
  組卷：24引用：1難度：0.6

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