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2022-2023學(xué)年重慶市高二(上)調(diào)研化學(xué)試卷(12月份)

發(fā)布:2024/8/29 0:0:8

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日,主題是共建清潔美麗世界。下列行為不符合該主題的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.6
  • 2.發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列裝置工作時(shí),涉及的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化 的是(  )
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    A.新型太陽(yáng)能路燈 B.“長(zhǎng)征五號(hào)”遙四運(yùn)
    載火箭發(fā)射
    C.鉛酸蓄電池 D.煤氣灶

    組卷:73引用:5難度:0.8
  • 3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:19引用:5難度:0.7
  • 4.鐵塊(一小塊)與100mL0.01mol?L-1稀硫酸反應(yīng),為了加快此反應(yīng)的速率但不改變H2的生成量。下列措施可行的是(  )

    組卷:3引用:1難度:0.6
  • 5.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是( ?。?br />
    選項(xiàng) 化學(xué)方程式 已知條件 預(yù)測(cè)
    A M(s)═X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非自發(fā)反應(yīng)
    B W(s)+xG(g)═4Q(g) ΔH<0,自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3
    C 4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g) 能自發(fā)反應(yīng) ΔH一定小于0
    D 4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s) 常溫下,自發(fā)進(jìn)行 ΔH>0

    組卷:214引用:6難度:0.5
  • 6.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變,將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變,則ΔH和K的相應(yīng)變化為( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.7

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

  • 17.電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理,對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。
    (1)利用甲醇燃料電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。
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    ①放電時(shí),K+
     
    (填“A極”或“B極”)移動(dòng);KOH溶液過(guò)量時(shí),甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     

    ②當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí),甲池中B極理論上消耗O2的體積為
     
    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
    ③一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,欲使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度,可加入的試劑是
     
    (填化學(xué)式)。
    (2)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
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    ①圖中Y是
     
    (填化學(xué)式);X與NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。?!--BA-->
     

    ③若用裝置B作為裝置A的輔助電源,則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時(shí),裝置B可向裝置A提供的電量約為
     
    (一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C,計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

    組卷:8引用:1難度:0.5
  • 18.消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn),根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
    (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH1=+akJ?mol-1;②C(s)的燃燒熱為ΔH2=-bkJ?mol-1。則反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)的ΔH=
     
    kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
    (2)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)    ΔH=-57.2kJ?mol-1。在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)ω(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。
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    ①A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A)
     
    (填“>”、“<”或“=”)v(C)。
    ②A、B、C、D、E各狀態(tài),v(正)>v(逆)的是狀態(tài)
     

    ③E→A所需時(shí)間為x,D→C所需時(shí)間為y,則x
     
    (填“>”、<“或“=”)y。
    (3)在一定條件下,NH3可還原氮氧化物,消除氮氧化物污染。工業(yè)上,常用N2和H2在催化劑作用下合成NH3。在催化劑作用下,n(N2):n(H2)=1:3時(shí),發(fā)生反應(yīng),平衡混合氣中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。
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    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)
     
    (填“<”、“=”或“>”)K(b)。
    ②500℃、壓強(qiáng)為5P0時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為
     
    %(保留三位有效數(shù)字),Kp=
     
    。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]

    組卷:32引用:5難度:0.7
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