2021年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。
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1．2020年我國已提前完成向國際社會所承諾的碳減排目標。下列措施不利于實現(xiàn)碳減排的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.6 -
2．高純度HF刻蝕芯片的反應為：4HF+Si═SiF4↑+2H2O。下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：4難度：0.6 -
3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：3難度：0.6 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實驗室用MnO2和鹽酸反應可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。
下列有關氯氣的說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：0難度：0.60 -
5．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實驗室用MnO2和鹽酸反應可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。
實驗室制取氯氣時，下列實驗能達到相應目的的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性催化劑的主要原料，易溶于水，難溶于乙醇。實驗室制備流程如圖。
（1）制備FeC2O4?2H2O晶體。
①“溶解”時加入硫酸的目的是。
②“沉淀”得到FeC2O4?2H2O晶體，“沉淀”時發(fā)生反應的離子方程式為。
③“沉淀”時需要煮沸，其目的是。
（2）制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體。
【查閱資料】
①K2Fe（C2O4）2溶于水；Fe2（C2O4）3難溶于水。
②實驗條件下，pH=3.2時，F(xiàn)e3+沉淀完全；過氧化氫在40℃發(fā)生顯著分解。
③鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液與Fe2+反應產(chǎn)生深藍色沉淀，與Fe3+不反應。
以FeC2O4?2H2O晶體作為原料，制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量的FeC2O4?2H2O晶體，邊加入飽和H2C2O4溶液邊攪拌，至pH約為3，，過濾、晾干、得到K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體。（實驗中須使用的試劑：10% H2O2溶液，飽和K2C2O4溶液，無水乙醇，K3[Fe（CN）6]溶液。）
（3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取1.250g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至80℃，趁熱用0.1500mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液18.30mL。測定過程中發(fā)生的反應為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。計算樣品的純度（寫出計算過程）：。組卷：58引用：1難度：0.4 -
17．氮氧化物（NOx）是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。采用選擇性催化還原或氧化吸收法可有效脫除煙氣中的氮氧化物。
（1）一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。
①由A到B的變化過程可表示為。
②脫除NO的總反應為。
（2）電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol?L-1NaCl溶液和0.08mol?L-1Na2SO4溶液（起始pH均調(diào)至9）中通入NO，測得電流強度與NO的脫除率的關系如圖3所示。電解0.1mol?L-1NaCl溶液時，溶液中相關成分的濃度變化與電流強度的關系如圖4所示。
①電解Na2SO4溶液時產(chǎn)生H2O2。H2O2氧化吸收NO的離子方程式為。
②電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比Na2SO4溶液的大，原因是。
③隨著電流強度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是。組卷：53引用：1難度：0.6